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Lección 6
ALCOHOLES
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Los ángulos de enlace sugieren que el oxígeno está
en hibridación sp3.
Los alcoholes pueden considerarse como derivados del agua, en la que
se reemplaza un hidrógeno por un grupo carbonado. Los alcoholes
se caracterizan por la formación de enlaces de hidrógeno
fuertes y, por tanto, tienen puntos de fusión y ebullición
elevados, en comparación con los alcanos correspondientes.
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El grupo hidroxilo confiere
polaridad a la molécula y posibilidad de formar enlaces de hidrógeno.
La parte carbonada es apolar y resulta hidrófoba. Cuanto mayor es
la longitud del alcohol su solubilidad en agua disminuye y aumenta en disolventes
poco polares.
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Compuesto
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IUPAC
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Común
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p.f.
(ºC)
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p.eb.
(ºC)
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solub.
en agua
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NaCl
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CH3OH
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Metanol
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Alcohol metílico
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-97.8
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65.0
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Infinita
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14g/L
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CH3CH2OH
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Etanol
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Alcohol etílico
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-114.7
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78.5
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Infinita
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0.6g/L
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CH3(CH2)2OH
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1-Propanol
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Alcohol propílico
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-126.5
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97.4
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Infinita
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0.1g/L
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CH3CHOHCH3
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2-Propanol
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Isopropanol
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-89.5
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82.4
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Infinita
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CH3CHClCH3
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2-Cloro-
propano
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Cloruro de isopropilo
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-117.2
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35.7
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3.1 g/L
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CH3CH2CH3
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Propano
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-187.7
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-42.1
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0.038 g/L
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CH3(CH2)3OH
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1-Butanol
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Alcohol butílico
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-89.5
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117.3
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80 g/L
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(CH3)3COH
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2-Metil-2-
propanol
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Alcohol terc-butílico
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25.5
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82.2
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Infinita
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CH3(CH2)4OH
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1-Pentanol
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Alcohol pentílico
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-79
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138
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22 g/L
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(CH3)3CCH2OH
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2,2-Dimetil-
1-propanol
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Alcohol neopentílico
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53
|
114
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Infinita
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