Lección 6

ALCOHOLES

Nomenclatura 
Propiedades físicas y de enlace
Propiedades ácido-base
Preparación
Reactividad
Problemas
Problema de grupo
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Glosario
Los ángulos de enlace sugieren que el oxígeno está en hibridación sp3.

Los alcoholes pueden considerarse como derivados del agua, en la que se reemplaza un hidrógeno por un grupo carbonado. Los alcoholes se caracterizan por la formación de enlaces de hidrógeno fuertes y, por tanto, tienen puntos de fusión y ebullición elevados, en comparación con los alcanos correspondientes.


El grupo hidroxilo confiere polaridad a la molécula y posibilidad de formar enlaces de hidrógeno. La parte carbonada es apolar y resulta hidrófoba. Cuanto mayor es la longitud del alcohol su solubilidad en agua disminuye y aumenta en disolventes poco polares. 
Compuesto
IUPAC
Común
p.f.
(ºC)
p.eb.
(ºC)
solub.
en agua
NaCl
CH3OH
Metanol
Alcohol metílico
-97.8
65.0
Infinita
14g/L
CH3CH2OH
Etanol
Alcohol etílico
-114.7
78.5
Infinita
0.6g/L
CH3(CH2)2OH
1-Propanol 
Alcohol propílico
-126.5
97.4
Infinita
0.1g/L
CH3CHOHCH3
2-Propanol
Isopropanol
-89.5
82.4
Infinita
 
CH3CHClCH3
2-Cloro-
propano
Cloruro de isopropilo
-117.2
35.7
3.1 g/L
 
CH3CH2CH3
Propano
 
-187.7
-42.1
0.038 g/L
 
CH3(CH2)3OH
1-Butanol
Alcohol butílico
-89.5
117.3
80 g/L
 
(CH3)3COH
2-Metil-2-
propanol
Alcohol terc-butílico
25.5
82.2
Infinita
 
CH3(CH2)4OH
1-Pentanol
Alcohol pentílico
-79
138
22 g/L 
 
(CH3)3CCH2OH
2,2-Dimetil-
1-propanol
Alcohol neopentílico
53
114
Infinita
 
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