Paladio


Símbolo: Pd
Clasificación: Metales de transición Grupo 10
Número Atómico: 46
Masa Atómica: 106,42
Número de protones/electrones: 46
Número de neutrones (Isótopo 106-Pd): 60
Estructura electrónica: [Kr] 4d10
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 18, 0
Números de oxidación: +2, +4
Electronegatividad: 2,20
Energía de ionización (kJ.mol-1): 805
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 54
Radio atómico (pm): 137
Radio iónico (pm) (carga del ion): 82(+2), 64(+4)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 17,2
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 393,3
Punto de Fusión (ºC): 1554,9
Punto de Ebullición (ºC): 2963
Densidad (kg/m3): 12023; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 8,85
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Blanco-acerado
Propiedades comparadas



Isótopos: Seis isótopos naturales: 102-Pd (1,02%), 104-Pd (11,14%), 105-Pd (22,33%), 106-Pd (27,33%), 108-Pd (26,46%) y 110-Pd (11,72%). Veintiocho inestables, siendo el de mayor período de semidesintegración el 107-Pd (6,5x106 años) y el de menor el 120-Pd (0,5 segundos).
Descubierto en: 1803
Descubierto por: W. Wollaston
Fuentes: Platinoiridio (con iridio, platino, rodio) soluble en agua regia. Minerales de platino, níquel, cobre y mercurio.
Usos: Catalizadores, aleaciones, joyería, prótesis dentarias, instrumental médico.
Curiosidades sobre el elemento: Su nombre procede del asteroide Palas descubierto aproximadamente al mismo tiempo y de la diosa griega de la sabiduría. Descubierto en 1803 por William Wollaston, se encuentra junto al platino y el resto de los metales preciosos y semipreciosos de este subgrupo (rutenio, rodio, osmio e iridio) en los mismos minerales y lugares. Una de las fuentes principales son los depósitos de sulfuros de cobre y níquel (pirrotina) de Sudbury (Ontario, Canadá). Representa el 1,5x10-6% en peso de la corteza terrestre.
A partir de estos minerales, por diferentes métodos, se obtiene el platino bruto, del cual se obtiene el elemento.
El metal es de color blanco acerado. Es el de menor densidad y más bajo punto de fusión de los metales del subgrupo. Cuando está caliente es blando y dúctil. En frío aumenta su resistencia y dureza. Como el oro, puede estirarse en láminas finísimas (grosor: 0,00001 cm).
A temperatura ambiente el Pd absorbe hasta 900 veces su volumen de hidrógeno; por esto se utiliza como reductor. Posiblemente se forme PdH2, aunque no está claro si es un verdadero compuesto; el hidrógeno difunde fácilmente a través láminas de paladio caliente, lo que proporciona un medio de purificar el gas. Las disoluciones coloidales de paladio absorben hasta 3000 veces su volumen de hidrógeno.
Esta propiedad de la absorción de hidrógeno se ha utilizado para producir la llamada "fusión fría".
No pierde el brillo al aire. Es el más reactivo del subgrupo, siendo atacado por el ácido nítrico, por el sulfúrico en caliente, y por el agua regia.
Al rojo reacciona con el flúor y el cloro.
Finamente dividido es un buen catalizador para reacciones de hidrogenación/deshidrogenación.
Se utiliza en aleaciones empleadas en joyería. El oro blanco es oro aleado con paladio que lo decolora.
Aleaciones de paladio, plata y cobre son muy duras y estables a la corrosión. Estas aleaciones se emplean en odontología (prótesis), relojería, instrumental quirúrgico y contactos eléctricos, crisoles.
Entre sus compuestos, el cloruro de paladio (PdCl2.2H2O) se emplea para la detección de monóxido de carbono.
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©Antonio Jiménez