Radón

Símbolo: Rn
Clasificación: Gas Noble Grupo 18

Número Atómico: 86
Masa Atómica: (222,02)
Número de protones/electrones: 86
Número de neutrones (Isótopo 222-Rn): 136
Estructura electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5f¹⁰ 6s² 6p⁶
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 8
Números de oxidación: +2 (RnF₂)

Electronegatividad:
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1036
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -68
Radio atómico (pm):
Radio iónico (pm) (carga del ion):

Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 3
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 18,1

Punto de Fusión (ºC): -71,0
Punto de Ebullición (ºC): -61,7
Densidad (kg/m³): 9,73; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 50,46
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Incoloro. En estado sólido es fosforescente a causa de la radiactividad.

Propiedades comparadas

Isótopos: Se conocen treinta y tres isótopos. Todos son inestables; su período de semidesintegración oscila entre 0,27 microsegundos (214-Rn) y 3,8235 días (222-Rn).

Descubierto en: 1898
Descubierto por: F. E. Dorn
Fuentes: La desintegración de radio (otros isótopos del radón se obtienen de la misma forma de actinio y torio).
Usos: Medicina. Predicción de terremotos.

Curiosidades sobre el elemento: Dorn lo denominó emanación del radio. En 1908 Ramsay y Gray, lo aislaron y determinaron su densidad y lo denominaron nitón (de L. nitens). En 1923 se pasó a denominar Radón: El 222-Rn, procedente del radio (dio nombre al elemento), es un emisor alfa. El 220-Rn que emana del torio y se llamaba torón, tiene un período de semidesintegración de 55,6 segundos, es también un emisor alfa. El 219-Rn que emana del actinio se denominaba actinón y tiene un período de semidesintegración de 3,96 segundos, siendo también un emisor alfa.
Es el más pesado de los gases conocidos. Se ha estimado que hay 1 parte en 10²¹ partes de aire, procedente del radio contenido en el suelo. Está presente en algunas aguas minerales. El contenido en la corteza es del orden de 4x10^-17% en peso.
Es el último de los gases del grupo 0 o 18 de la Tabla Periódica.
A temperatura ordinaria es un gas incoloro e inodoro. En estado líquido y sólido presenta fosforescencia brillante que se torna amarilla al bajar la temperatura y rojo-anaranjado a la temperatura del aire líquido, debido a su radiactividad.
Reacciona con el flúor, formando un fluoruro. También se ha informado de la existencia de clatratos. Es un problema el estudio de sus compuestos debido a su pequeño período de semidesintegración.
En medicina se usa en pequeños contenedores llenos de radio que lo emiten y es aspirado por los pacientes.
Como ocurre con todos los materiales radiactivos, es peligrosa su manipulación, pues puede inhalarse (junto con sus productos de desintegración sólidos). En los lugares donde se almacene radio, torio o actinio debe existir una buena ventilación. En las minas de uranio presenta un gran problema de salud, lo mismo que en casas construidas en lugares graníticos, donde no debe superar 4 pCi/l. Muchas muertes por cáncer se producen por exposición a radón.