Argón

Símbolo: Ar
Clasificación: Gas Noble Grupo 18

Número Atómico: 18
Masa Atómica: 39,948
Número de protones/electrones: 18
Número de neutrones (Isótopo 40-Ar): 22
Estructura electrónica: [Ne] 3s² 3p⁶
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 8
Números de oxidación:

Electronegatividad:
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1520
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -96
Radio atómico (pm): 174
Radio iónico (pm) (carga del ion):

Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 1,21
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 6,53

Punto de Fusión (ºC): -189,35
Punto de Ebullición (ºC): -185,85
Densidad (kg/m³): 1,7824; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 28,95
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Gas incoloro

Propiedades comparadas

Isótopos: Tres isótopos naturales: 36-Ar (0,3365%), 38-Ar (0,0632%); 40-Ar (99,6003%). Se conocen veintiún isótopos inestables; los períodos de semidesintegración oscilan entre menos de 20 nanosegundos (30-Ar) y 269 años (39-Ar).

Descubierto en: 1894
Descubierto por: Rayleigh y Ramsay
Fuentes: Fraccionamiento del aire líquido (la atmósfera contiene un 0,94% de argón).
Usos: Luces, tubos fluorescentes (a 400 Pa), fototubos, contadores de radiación, soldadura de arco y corte, atmósferas inertes en la obtención de cristales de silicio y germanio, producción de titanio y otros metales reactivos.

Curiosidades sobre el elemento: En 1785, Cavendish sospechaba de su presencia en el aire. Fue descubierto por Lord John Rayleigh y Sir William Ramsay en 1894.
Es un gas muy inerte. No forma verdaderos compuestos químicos como kriptón, xenón y radón. Es la tercera sustancia más abundante en la atmósfera (0,94%). Casi todo el argón proviene de la desintegración b⁺ del 40-K. La atmósfera de Marte contiene 1,6% de 40-Ar y 5 ppm de 36-Ar. El contenido en la corteza es 3,5x10^-4% en peso.
Tanto en estado gaseoso como líquido, no tiene color ni olor.
El argón es 2,5 veces más soluble en agua que el nitrógeno e igual de soluble que el oxígeno.
Se usa en relleno de bombillas (inhibe la vaporización del wolframio) y en tubos fluorescentes a una presión de 400 Pa. En el llenado de fototubos, tubos de incandescencia, etc. Se usa como atmósfera inerte en soldadura de arco y en corte (pureza superior al 99,96%, para evitar la formación de óxidos y nitruros), en la producción de titanio, molibdeno y otros elementos reactivos y para el crecimiento de cristales de silicio y germanio.