Oro
Símbolo: Au
Clasificación: Metales de transición Grupo 11
Número Atómico: 79
Masa Atómica: 196,967
Número de protones/electrones: 79
Número de neutrones (Isótopo 197-Au): 118
Estructura electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s1
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 1
Números de oxidación: +1, +3
Electronegatividad: 2,54
Energía de ionización (kJ.mol-1): 890
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 223
Radio atómico (pm): 144
Radio iónico (pm) (carga del ion): 137(+1), 91(+3)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 12,7
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 324,4
Punto de Fusión (ºC): 1064,18
Punto de Ebullición (ºC): 2856
Densidad (kg/m3): 19320; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 10,20
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Oro
Propiedades comparadas


Isótopos: Un isótopo natural: 197-Au. Treinta y cuatro inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 6,3 milisegundos (172-Au) y 186,1 días (195-Au). El 198-Au (período de semidesintegración 2,69517 días) se utiliza en tratamiento del cáncer y otras enfermedades.
Descubierto en: 3000 años a.C
Descubierto por:
Fuentes: Nativo (pepitas), minerales: calaverita (AuTe2), silvanita [(Au,Ag)Te4], kalgoorlita [(Au,Ag)2Te].
Usos: Electrónica, joyería, monedas, prótesis dentales, reflectores infrarrojos para satélites.
Curiosidades sobre el elemento: Conocido y muy valorado desde tiempos muy antiguos: 2700 a.C.
Representa el 4x10-7% en peso de la corteza. Se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza en estado nativo (pequeñas pepitas o fragmentos mayores) y en forma de telururos; casi siempre asociado con pirita o cuarzo, que también contienen plata. Los yacimientos son filones de cuarzo, conglomerados, inclusiones en otros minerales y depósitos aluviales (placeres auríferos). También se encuentra oro en el agua de mar en cantidades de 0,1 a 2 mg/tonelada, dependiendo del lugar donde se toma la muestra. También se puede obtener de los barros anódicos del procesado del cobre.
Para obtener el metal de los minerales se sigue el proceso siguiente:
    1. Obtención de oro bruto:
    - Se muele y se arrastra con agua para separar las partículas de oro (más densas) del resto, obteniéndose un concentrado que se coloca sobre una plancha inclinada de cobre amalgamada con mercurio por la que corre agua; el oro se amalgama (amalgamación) y el agua lava las impurezas. La amalgama se arranca y el mercurio se destila a 600ºC, quedando oro con una riqueza del 70%.
    - Otro procedimiento empleado con minerales con concentraciones muy bajas es la (cianuración). Consiste en lixiviar el mineral triturado con una disolución débilmente alcalina (0,02%) de Ca(OH)2 con cianuro sódico o potásico inyectando aire al mismo tiempo; se forma Na[Au(CN)2] (o K[Au(CN)2]) del que se precipita oro con virutas de cinc. Este precipitado se seca, calcina y funde con bórax/silicatos para oxidar los metales contaminantes (plomo, hierro, cinc) que originan boratos y silicatos.
    2. Refinado del oro bruto:
    - Por electrólisis.
    - Por el método Miller, que consiste en pasar una corriente de Cl2 por el fundido de oro bruto.
Todavía no hay un método rentable para obtener oro del agua del mar.
Se dispone de oro de 99,999% de pureza.
De todos los elementos, el oro es uno de los más bonitos en estado puro.
Es un metal de color amarillo rojizo cuando está en masas grandes, pero cuando está finamente dividido puede ser negro, rubí o púrpura (el púrpura de Cassius es una prueba para determinar la presencia de oro en forma aúrica: a una disolución de cloruro de estaño (II) débilmente acidificada se añade una disolución acuosa aúrica, produciéndose oro y óxido de estaño (IV) coloidales de color púrpura).
Es el metal más maleable y dúctil: 28,35 g (1 onza) de oro puede estirarse para ocupar una superficie de 28 m2; el grosor puede ser de 10-5 cm (pan de oro). Las hojas de oro, mirándolas a través, son azul verdosas. Es un metal blando, por lo que usualmente se alea para darle mayor resistencia.
Es un buen conductor de la electricidad (peor que el cobre) y del calor.
Es muy estable: no lo afecta el aire y muchos otros reactivos. Sólo algunos oxidantes y complejantes lo disuelven: Cloro gaseoso, cianuros alcalinos, tiosulfato de sodio en presencia de oxígeno, haluros de hidrógeno en presencia de agua regia. La disuelve el agua regia (una parte de ácido nítrico y tres de clorhídrico). Los álcalis fundidos sin oxidantes no la disuelven.
Se utiliza para fabricar monedas y es el patrón del sistema monetario de muchos países. También se usa en joyería, decoración, odontología, fabricación de objetos, electrónica. El oro que se vende está aleado con otros metales, principalmente: plata, cobre. La ley de las aleaciones se da en ‰ o en quilates (24 quilates= 1000‰).
Se usa para recubrir satélites espaciales (es un buen reflector de radiación infrarroja y es inerte).
Sus compuestos más comunes son el cloruro aúrico y el ácido cloroaúrico (AuHCl4), que se forma al tratar oro con agua regia y que se usa en fotografía. El dicianoaurato (I) de potasio o aurocianuro potásico es muy tóxico.
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©Antonio Jiménez