Berkelio

Símbolo: Bk
Clasificación: Metales de transición Grupo 3 Actínidos Tierras raras Serie de elementos Actínidos

Número Atómico: 97
Masa Atómica: (247,07)
Número de protones/electrones: 97
Número de neutrones (Isótopo 247-Bk): 150
Estructura electrónica: [Rn] 5f⁸ 6d¹ 7s²
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 26, 9, 2
Números de oxidación: +2, +3, +4

Electronegatividad: 1,3
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 601
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1):
Radio atómico (pm): 170
Radio iónico (pm) (carga del ion): 118(+2), 98(+3), 87(+4)

Entalpía de fusión (kJ.mol^-1):
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 310

Punto de Fusión (ºC): 1050
Punto de Ebullición (ºC): Desconocido
Densidad (kg/m³): 14790; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 16,71
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Plateado.

Propiedades comparadas

Isótopos: Artificial. Veinte isótopos, todos radiactivos. El 247-Bk es el de mayor período de semidesintegración (1380 años). Otros: 248-Bk (9 años), 249-Bk (320,0 días). El de menor período de semidesintegración es 238-Cm (144 segundos).

Descubierto en: 1949
Descubierto por: Thompson, Ghiorso y Seaborg
Fuentes: Sintetizado bombardeando 241-Am con iones helio. Reactores nucleares como subproducto (microgramos).
Usos:

Curiosidades sobre el elemento: Su nombre es proviene de la Universidad de Berkeley (California). Es el octavo miembro de la serie de transición de los actínidos; descubierto en diciembre de 1949 por Thompson, Ghiorso, y Seaborg. Es el quinto transuránido sintetizado. Lo produjeron en el ciclotrón de Berkeley por bombardeo de miligramos de 241-Am con iones helio:
241-Am(a,2n)243-Bk El isótopo 243-Bk tiene período de semidesintegración de 4,5 horas. Hasta la fecha se han obtenido veinte isótopos. El período de semidesintegración del 249-Bk es de 320 días, y esto hace factible obtener cantidades mayores para poder investigar sus propiedades.
La preparación del metal se logró en 1969.
Es un metal pesado, de color plateado, fácilmente soluble en ácidos minerales diluidos y fácilmente oxidable por el aire o el oxígeno a elevadas temperaturas para formar el óxido. En sus combinaciones adopta los estados de oxidación (III) y (IV).
Presenta dos modificaciones: a-Bk (hexagonal) que pasa a b-Bk (cúbica centrada en las caras) hacia 930ºC.
La primera cantidad visible de un compuesto puro de berkelio (el cloruro) se obtuvo en 1962. Pesó una milmillonésima de gramo.
Debido a su rareza no tiene actualmente aplicaciones comerciales o técnicas.
La difracción de rayos X ha servido para identificar varios compuestos.
Como los demás actínidos, el berkelio se acumula en los huesos y es muy peligroso por encima de 0,0004 microgramos.