Curio

Símbolo: Cm
Clasificación: Metales de transición Grupo 3 Actínidos Tierras raras Serie de elementos Actínidos

Número Atómico: 96
Masa Atómica: (247,07)
Número de protones/electrones: 96
Número de neutrones (Isótopo 247-Cm): 151
Estructura electrónica: [Rn] 5f⁷ 6d¹ 7s²
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
Números de oxidación: +2, +3, +4

Electronegatividad: 1,3
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 581
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1):
Radio atómico (pm): 174
Radio iónico (pm) (carga del ion): 119(+2), 99(+3), 88(+4)

Entalpía de fusión (kJ.mol^-1):
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 387

Punto de Fusión (ºC): 1345
Punto de Ebullición (ºC): 3110
Densidad (kg/m³): 13300; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 15,58
Radio atómico (pm): 174
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Blanco plateado.

Propiedades comparadas

Isótopos: Artificial. Veintiún isótopos; todos ellos son radiactivos. El de mayor período de semidesintegración es 247-Cm (1,56x10⁷ años) y el de menor 251-Cm (16,8 minutos). Otros isótopos son: 242-Cm (162,8 días), 243-Cm (29,1 años), 244-Cm (18,1 años), 245-Cm (8500,0 años), 246-Cm (4730,0 años), 248-Cm (340000,0 años) y 250-Cm (9000,0 años).

Descubierto en: 1944 en un ciclotrón.
Descubierto por: Seaborg, James, Morgan y Ghiorso.
Fuentes: Bombardeo de americio. Subproducto de reactores nucleares.
Usos: Fuente calorífica en baterías termoeléctricas.

Curiosidades sobre el elemento: Su nombre es en honor de Pierre y María Curie.
Se parece mucho al lantánido gadolinio.
Aunque sigue al americio en el Sistema Periódico, se descubrió antes que éste: es el tercer transuránido descubierto. Fue identificado por Seaborg, James, y Ghiorso en 1944 en el Laboratorio de Metalurgia de la Universidad de Chicago producido como consecuencia del bombardeo con iones helio de 239-Pu en el ciclotrón de 60 pulgadas de Berkeley:
239-Pu(a,n)242-Cm En 1947, Werner y Perlman, de la Universidad de California, aislaron cantidades visibles (30 miligramos) de 242-Cm en forma de hidróxido. En 1950, Crane, Wallmann, y Cunningham encontraron que la susceptibilidad magnética de muestras del orden del miligramo de CmF₃ era de la misma magnitud que la de GdF₃. Esto proporcionó evidencia experimental directa para asignar la configuración electrónica al Cm⁺³. En 1951, los mismos autores prepararon por primera vez curio elemental.
El curio es similar en algunos aspectos al gadolinio, su homólogo de la serie de los lantánidos, pero es más complejo en su estructura cristalina. Presenta dos modificaciones: a-Cm (hexagonal) y b-Cm (cúbica centrada en las caras); la transición a-> b se produce hacia 1270ºC.
El curio es un metal pesado, de color blanco plateado. Es químicamente reactivo, exhibiendo los estados de oxidación (III) y más raramente (IV). Es más electropositivo que el aluminio. La mayoría de los compuestos del curio trivalente son de color amarillo claro.
De los veintiún isótopos, todos radiactivos, el más estable es 247-Cm, con un período de semidesintegración de 16 millones de años, por lo que cualquier curio que hubiese al comienzo de la existencia de la Tierra debe haber desaparecido de la Naturaleza. Pequeñas cantidades (trazas) probablemente existan en los depósitos minerales de uranio, como consecuencia de la captura de neutrones y desintegraciones beta debidos al muy bajo flujo de neutrones que de forma natural están presentes en los minerales de uranio. Sin embargo, no se ha detectado la presencia de curio natural.
Los isótopos 242-Cm y 244-Cm se han obtenido en cantidades de gramos y el 248-Cm en cantidades de miligramos. El 242-Cm genera alrededor de 3 vatios de energía térmica por gramo (el 238-Pu sólo produce medio vatio por gramo).
El curio absorbido por el cuerpo se acumula en los huesos y es muy tóxico ya que su radiación destruye el mecanismo de formación de las células rojas. La máxima cantidad corporal permitida de 244-Cm (soluble) es de 0,3 microcurios.