Erbio

Símbolo: Er
Clasificación: Metales de transición Grupo 3 Lantánidos Tierras raras Serie de elementos Lantánidos

Número Atómico: 68
Masa Atómica: 167,26
Número de protones/electrones: 68
Número de neutrones (Isótopo 167-Er): 99
Estructura electrónica: [Xe] 4f¹² 6s²
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 30, 8, 2
Números de oxidación: +3

Electronegatividad: 1,24
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 589
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): <50
Radio atómico (pm): 176
Radio iónico (pm) (carga del ion): 89(+3)

Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 17,2
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 292,9

Punto de Fusión (ºC): 1529
Punto de Ebullición (ºC): 2868
Densidad (kg/m³): 9066; (25 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 18,45
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Gris.

Propiedades comparadas

Isótopos: Seis isótopos naturales: 162-Er (0,14%), 164-Er (1,61%), 166-Er (33,6%), 167-Er (22,95%), 168-Er (26,8%), 170-Er (14,9%). Se conocen veintiocho isótopos inestables; el de período de semidesintegración mayor es 169-Er (9,4 días) y el de menor es 145-Er (0,9 segundos).

Descubierto en: 1843
Descubierto por: C. Mosander
Fuentes: Minerales: gadolinita (Y₂FeBe₂[SiO₄]₂O₂), fergusonita [(Nb,Ta)YO₄], xenotima (YPO₄).
Usos: Revestimiento de gafas de sol. Cerámicas.

Curiosidades sobre el elemento: Representa el 3,5x10^-4% en peso de la corteza. Se encuentra en los mismos minerales que el disprosio. En 1842, Carl Mosander separó la itria encontrada en el mineral gadolinita en tres fracciones que denominó: itria, erbia y terbia. Los nombres erbia y terbia se confundían en esta época. Después de 1860, la terbia de Mosander era conocida como terbia y después de 1877, la primitiva erbia pasó a ser terbia. La erbia de este período se demostró más tarde que la componían cinco óxidos, ahora denominados: erbia, scandia, holmia, tulia e iterbia. En 1905, Urbain y James, independientemente, consiguieron aislar Er₂O₃ bastante puro. En 1934, Klemm y Bommer produjeron erbio razonablemente puro por primera vez, por reducción del cloruro anhidro con vapor de potasio. Las técnicas de intercambio iónico han reducido su precio de obtención y el de sus compuestos.
El metal puro es pesado, brillante, plateado, blando, maleable y dúctil. Como en el resto de las tierras raras, sus propiedades dependen de la cantidad de impurezas presentes. Es bastante estable al aire, no oxidándose al aire tan rápidamente como otros del grupo.
Presenta dos modificaciones: a-Er (hexagonal) que se transorma en b-Er por encima de 1370 ºC.
El metal ha encontrado utilidad en la industria nuclear y en metalurgia. Añadido al vanadio, por ejemplo, rebaja la dureza y mejora la mecanización del mismo.
La mayoría de los óxidos de las tierras raras dan bandas intensas en el ultravioleta, visible e infrarrojo cercano, lo que, junto a su estructura electrónica, da colores pastel muy bonitos a muchas sales de las tierras raras. En el caso del óxido de erbio, el color es rosa y se ha usado como colorante en vidrios y esmaltes de porcelanas.