Fermio

Símbolo: Fm
Clasificación: Metales de transición Grupo 3 Actínidos Tierras raras Serie de elementos Actínidos

Número Atómico: 100
Masa Atómica: (257,10)
Número de protones/electrones: 100
Número de neutrones (Isótopo 257-Fm): 157
Estructura electrónica: [Rn] 5f¹² 7s²
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 30, 8, 2
Números de oxidación: +2, +3, +4

Electronegatividad: 1,3
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 627
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1):
Radio atómico (pm):
Radio iónico (pm) (carga del ion): 115(+2), 91(+3), 84(+4)

Entalpía de fusión (kJ.mol^-1):
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1):

Punto de Fusión (ºC): 1527
Punto de Ebullición (ºC): Desconocido
Densidad (kg/m³): ; ( ºC)
Volumen atómico (cm³/mol):
Estructura cristalina: Desconocida
Color: Desconocido

Propiedades comparadas

Isótopos: Artificial. Dieciocho isótopos, todos son radiactivos. El de mayor período de semidesintegración es 257-Fm (100,5 días) y el de menor 258-Fm (370 microsegundos).

Descubierto en: 1953
Descubierto por: Instituto Nobel, Suecia
Fuentes: Bombardeo de núcleos pesados con iones ligeros, captura múltiple de neutrones por uranio o plutonio.
Usos:

Curiosidades sobre el elemento: En honor de Enrico Fermi (1901-1954) constructor del primer reactor nuclear. Un grupo americano (Ghiorso y colaboradores en un trabajo que implicaba al University of California Radiation Laboratory, Argonne National Laboratory y Los Alamos Scientific Laboratory) lo descubrió en 1952 en los restos de una explosión termonuclear en el Pacífico, pero no publicó los resultados. Es el octavo elemento transuránido de la serie de los actínidos descubierto. El isótopo producido (255-Fm) era muy inestable (período de semidesintegración de 20 horas). Durante 1953 y principios de 1954, mientras se guardaba en secreto el descubrimiento de los elementos 99 y 100 por razones de seguridad, un grupo del Nobel Institute of Physics de Estocolmo bombardeó 238-U con iones 16-O y aisló un emisor alfa de período de semidesintegración 30 minutos, que atribuyeron al elemento 250-100: 238-U + 16-O ---> 250-Fm + 4n Posteriormente se confirmó que este isótopo pertenecía al elemento. Los isótopos 254-Fm y superiores se pueden obtener por irradiación intensa con neutrones de elementos más ligeros que él, como por ejemplo, plutonio, mediante un proceso de captura sucesiva de neutrones intercalada con desintegraciones beta hasta que se alcanza el número y masa atómicas buscados.
Las propiedades químicas se han estudiado con trazas del elemento. En medio acuoso parece existir sólo con número de oxidación (III). También aparece raramente el número de oxidación (II).
Se ha demostrado que el 250- Fm es un producto de desintegración del elemento 254-102. La identificación química de 250-Fm sirve para confirmar la producción del elemento 102 (nobelio).