Mercurio

Símbolo: Hg
Clasificación: Metales de transición Grupo 12

Número Atómico: 80
Masa Atómica: 200,59
Número de protones/electrones:80
Número de neutrones (Isótopo 201-Hg): 121
Estructura electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 2
Números de oxidación: +1, +2

Electronegatividad: 2,00
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1007
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -18
Radio atómico (pm): 155
Radio iónico (pm) (carga del ion): 127(+1), 112(+2)

Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 2,331
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 59,15

Punto de Fusión (ºC): -38,83
Punto de Ebullición (ºC): 356,73
Densidad (kg/m³): 13546; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 14,81
Estructura cristalina: Romboédrica
Color: Blanco plateado

Propiedades comparadas

Isótopos: Siete isótopos naturales: 196-Hg (0,15%), 198-Hg (9,97%), 199-Hg (16,87%), 200-Hg (23,10%), 201-Hg (13,18%), 202-Hg (29,86%), 204-Hg (6,87%). Veintisiete inestables, cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre los 0,2 segundos (177-Hg) y los 444 años (194-Hg)

Descubierto en: 2500 años a.C.
Descubierto por:
Fuentes: Minerales: cinabrio.
Usos: Disolvente de metales (amalgamas), baterías, medicina, productos químicos, aparatos de medida (termómetros, barómetros,....), empastes dentales (no se usa actualmente), lámparas fluorescentes, interruptores eléctricos silenciosos, bombas de alto vacío.

Curiosidades sobre el elemento: Conocido por los antiguos chinos e hindúes; encontrado en tumbas egipcias de 1500 a.C.. Teofrasto (300 a.C.) menciona las minas de Almadén.
Representa el 8,5x10^-6% en peso de la corteza. Raramente se encuentra libre en la naturaleza, en pequeñas gotas. El mineral más importante es el cinabrio (HgS). Otros son la livinstonita (HgS.2Sb₂S₃), el calomelano o mercurio córneo (Hg₂Cl₂), la tiemannita (HgSe) y la coloradoita (HgTe).
El metal se obtiene triturando el cinabrio (contenido en mercurio: 86,2%) y calentando en un horno a unos 700ºC en una corriente de aire. El vapor se condensa y recoge en recipientes de hierro de 34,5 kg. España e Italia producen el 50% del mercurio mundial.
Es un metal blanco plateado, pesado. Es bastante mal conductor del calor; con un coeficiente de dilatación térmica que es lineal en un gran márgen de temperaturas. Buen conductor de la corriente eléctrica. Es el único metal común en estado líquido a temperatura ambiente. Tiene una elevada tensión superficial, por lo que no moja a la mayoría de las sustancias.
En estado sólido es blando y dúctil. Presenta dos modificaciones: a-Hg (romboédrica) y b-Hg (tetragonal). El paso a -> b se produce a alta presión.
El vapor es monoatómico.
Es estable al aire si es puro, recubriéndose de una capa gris de óxido si es impuro. Al calentarlo forma el óxido.
Es bastante estable frente a los ácidos sulfúrico y clorhídrico diluidos, se disuelve en ácido sulfúrico caliente, nítrico y agua regia: es parecido a los metales preciosos:
Forma fácilmente aleaciones con muchos metales, oro, plata, estaño,.. denominadas amalgamas (no con hierro). Precisamente, la facilidad con que se amalgama con el oro se utiliza para obtener el metal precioso de sus fuentes.
El punto triple del mercurio, -38,8344ºC, es un punto fijo en la escala de temperaturas internacional (ITS-90: International Temperature Scale).
Se usa en los laboratorios: termómetros, barómetros, bombas de difusión y otros instrumentos.
Como aplicaciones eléctricas, se usa para la fabricación de lámparas de vapor de mercurio para iluminación y anuncios luminosos, interruptores líquidos y otros dispositivos electrónicos.
Otros usos: fabricación de pesticidas, cátodo en la electrólisis de cloruros alcalinos (sosa y cloro), amalgamas dentales, pinturas antisuciedad, baterías y como catalizador.
Entre sus compuestos:
El óxido mercúrico (amarillo o rojo) se emplea en las celdas de mercurio, pinturas antisuciedad y catalizador.
El cloruro de mercúrico (HgCl₂) produce un sublimado corrosivo (muy venenoso).
El cloruro mercurioso (Hg₂Cl₂, calomelanos), usado todavía en medicina, insecticida, electrodos de calomelanos.
El fulminato de mercurio [Hg(CNO)₂], detonador (fulminante) usado en explosivos.
El sulfuro mercúrico (HgS, bermellón), pigmento: pinturas, cera de lacrar. Es el menos tóxico de sus compuestos.
Los compuestos orgánicos del mercurio (metilmercurio, etilmercurio, ...) son importantes y enormemente tóxicos.
Mediante descargas eléctricas se ha logrado la combinación de mercurio vapor con neón, argón, criptón y xenón. Los átomos en los productos obtenidos están unidos por fuerzas de Van der Waals y son: HgNe, HgAr, HgKr y HgXe.
Es muy tóxico. Fácilmente absorbido a través de los tractos respiratorio e intestinal o a través de la piel intacta. Actúa de forma acumulativa y se alcanzan niveles peligrosos fácilmente en el aire. El aire saturado con vapor de mercurio a 20ºC contiene una concentración que supera varias veces el límite de toxicidad. El peligro se incrementa a mayores temperaturas. ¡Hay que manejarlo con mucho cuidado!. Los recipientes de mercurio deben estar bien tapados y los vertidos evitados. Si es necesario calentar mercurio o alguno de sus compuestos, se hará en una campana bien ventilada. Los efectos implican, entre otros, pérdida de memoria.
El metil mercurio es un contaminante peligroso que actualmente se encuentra con bastante frecuencia en las aguas de arroyos y ríos. Como todos los derivados orgánicos del mercurio, es enormemente tóxico: el vertido de compuestos de mercurio de una industria en una zona marítima en la región de Minimata (Japón) en 1952, produjo 52 muertes; en el mar, el mercurio se convirtió en CH₃HgSCH₃, que fue ingerido por los peces que formaban parte importante de la dieta local.