Holmio

Símbolo: Ho
Clasificación: Metales de transición Grupo 3 Lantánidos Tierras raras Serie de elementos Lantánidos

Número Atómico: 67
Masa Atómica: 164,930
Número de protones/electrones: 67
Número de neutrones (Isótopo 165-Ho): 98
Estructura electrónica: [Xe] 4f¹¹ 6s²
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 29, 8, 2
Números de oxidación: +3

Electronegatividad: 1,23
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 581
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): <50
Radio atómico (pm): 177
Radio iónico (pm) (carga del ion): 89(+3)

Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 17,2
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 251

Punto de Fusión (ºC): 1474
Punto de Ebullición (ºC): 2700
Densidad (kg/m³): 8795; (25 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 18,75
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Plateado

Propiedades comparadas

Isótopos: Un isótopo natural: 165-Ho. Entre los inestables: 163-Ho (4570 años) es el de mayor y 144-Ho (0,7 segundos) el de menor período de semidesintegración.

Descubierto en: 1879
Descubierto por: P. Cleve
Fuentes: Minerales: euxenita [(Y,Ce,Er,U,Th,Ca,..)(Nb,Ta,Ti,Fe)₂O₆], samarskita ([Y,Er,Ca,Fe,Mn,Sn,W,U,Ce][(Nb,Ta)₂O₇]₃), gadolinita, xenotima (YPO₄).
Usos: Láseres. Reactores nucleares.

Curiosidades sobre el elemento: Los químicos suizos Delafontaine y Soret informaron de las bandas especiales de absorción del holmio en 1878, anunciando la existencia de un "elemento X". Cleve (Suecia) descubrió (y nombró) independientemente el elemento en 1879 trabajando con la tierra de erbia. La holmia, el óxido amarillo, lo preparó Homberg en 1911. El holmio representa el 1,3x10^-4% en peso de la corteza y se encuentra en la gadolinita (Y₂FeBe₂[SiO₄]₂O₂), monacita (CePO₄ con Y, Th, La,...) y otros minerales de las tierras raras. Se obtiene comercialmente de la monacita (lo contiene en un 0,05%). El metal se aísla por reducción del cloruro o fluoruro anhidro con calcio.
Es un metal pesado, brillante, plateado, blando y flexible, con propiedades magnéticas inusuales. Es estable en aire seco a temperatura ambiente, pero se oxida rápidamente en aire húmedo y a elevadas temperaturas.
Presenta dos modificaciones: a-Ho (hexagonal), que casi en el punto de fusión se transforma en b-Ho (cúbica centrada en el cuerpo).
Se han encontrado pocos usos del metal.
Como el resto de los metales del grupo parece tener poca toxicidad.