Radio


Símbolo: Ra
Clasificación: Metal alcalinotérreo Grupo 2
Número Atómico: 88
Masa Atómica: (226,03)
Número de protones/electrones: 88
Número de neutrones (Isótopo 266-Ra): 138
Estructura electrónica: [Rn] 7s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Números de oxidación: +2
Electronegatividad: 0,89
Energía de ionización (kJ.mol-1): 509
Afinidad electrónica (kJ.mol-1):
Radio atómico (pm): 223
Radio iónico (pm) (carga del ion): 152(+2)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 7,15
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 136,8
Punto de Fusión (ºC): 700
Punto de Ebullición (ºC): 1740
Densidad (kg/m3): 5000; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 45,21
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Blanco brillante que oscurece en contacto con el aire.
Propiedades comparadas



Isótopos: Treinta y tres isótopos inestables. El período de semidesintegración oscila entre 0,182 microsegundos (216-Ra) y 1600 años (226-Ra). El 223-Ra (11,435 días) recibe el nombre de "actinio X"; el 224-Ra (3,66 días) de "torio X" y, junto con 226-Ra y 9-Be, se emplea en indicadores; el 228-Ra (5,75 años) se llama también "mesotorio 1".
Descubierto en: 1898
Descubierto por: P. Curie y M. Curie.
Fuentes: Pechblenda o uraninita (UO2) (7 toneladas contienen aproximadamente 1 g de radio), carnotita [K2(UO2)2(VO4)2.3H2O]. Producto intermedio en las series radiactivas.
Usos: Relojes, pinturas luminiscentes. Medicina. Fuente de neutrones (junto con berilio).
Curiosidades sobre el elemento: El radio fue descubierto en 1898 por M. Curie en la pechblenda (7 toneladas de mineral contienen aproximadamente 1 g de radio). En la corteza representa el 9x10-11% en peso.
El elemento fue aislado en 1911 por M. Curie y A. Debierne por electrólisis de una solución de cloruro de radio puro con un cátodo de mercurio; la amalgama se destila en atmósfera de hidrógeno y se obtiene el metal puro.
El radio está presente en todos los minerales de uranio y torio como resultado de procesos de desintegración y puede extraerse mediante lavados durante el procesado de los mismos.
Actualmente se obtiene como bromuro o cloruro, no existiendo cantidades apreciables del elemento aislado.
Es un metal brillante, blanco recién preparado, pero oscurece al aire, probablemente debido a la formación de nitruro.
Descompone el agua y es algo más volátil que el bario. Da color rojo carmín a la llama.
Tanto él como sus sales muestran luminiscencia y por eso se emplean en pinturas oscuras. Emite partículas alfa, beta y rayos gamma y cuando está mezclado con berilio emite neutrones. Un gramos de 226-Ra (isótopo más común, 1600 años de período de semidesintegración) produce 3,7x1010 desintegraciones/s. El Curio se define como la cantidad de radiactividad que tiene la misma velocidad de desintegración que 1 g de 226-Ra, es decir, 3,7x1010 desintegraciones/s o Bq (Becquerel). El radio pierde alrededor de un 1% de su actividad en 25 años, transformándose en elementos de menor masa atómica, siendo el plomo el producto final (serie uranio-radio). Uno de los productos es el gas radón: 1 gramo de radio produce aproximadamente 10-4 ml/día de gas radón (condiciones estándar) que se recoge en tubos y se usa para tratamiento de cáncer y otras enfermedades. El radio hay que almacenarlo con buena ventilación para impedir la acumulación de radón.
El radio se utiliza en la producción de pinturas luminosas, fuente de neutrones y en medicina, aunque a este respecto está siendo sustituido por radioisótopos más baratos y menos peligrosos.
Es muy peligroso su manejo: la inhalación, inyección o exposición a radio puede causar cáncer y otras enfermedades, ya que se incorpora al material óseo. La máxima carga de 226-Ra permitida en el cuerpo es de 7400 Bq.
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©Antonio Jiménez