Rodio

Símbolo: Rh
Clasificación: Metales de transición Grupo 9

Número Atómico: 45
Masa Atómica: 102,905
Número de protones/electrones: 45
Número de neutrones (Isótopo 103-Rh): 58
Estructura electrónica: [Kr] 4d⁸ 5s¹
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 16, 1
Números de oxidación: +2, +3, +4, +5, +6

Electronegatividad: 2,28
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 720
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 110
Radio atómico (pm): 134
Radio iónico (pm) (carga del ion): 86(+2), 75(+3), 67(+4)

Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 21,55
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 495,4

Punto de Fusión (ºC): 1964
Punto de Ebullición (ºC): 3695
Densidad (kg/m³): 12410; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 8,29
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Blanco plateado

Propiedades comparadas

Isótopos: Un isótopo natural: 103-Rh (100%). Treinta y tres inestables, siendo los de mayor período de semidesintegración 101-Rh (3,3 años) y 102-Rh (2,9 años); el de menor período de semidesintegración es 117-Rh (0,44 segundos).

Descubierto en: 1803
Descubierto por: William Wollaston
Fuentes: Platinoiridio y Osmioiridio. Subproducto en la producción de níquel.
Usos: Termopares, chapado (recubrimiento) de metales (joyería), recubrimiento reflector de lámparas.

Curiosidades sobre el elemento: Fue descubierto por Wollaston en 1803 a partir del platino bruto. Representa el 1x10^-7% en peso de la corteza. Se encuentra nativo junto con los otros minerales del subgrupo del platino en las arenas de ríos de los Urales y ambas Américas. También se encuentra en pequeñas cantidades, junto con los demás metales del grupo, en los sulfuros de cobre-níquel de Sudbury (Ontario, Canada). Se obtiene como subproducto de la metalurgia del níquel.
Es muy caro.
El metal es blanco plateado, duro. Tiene un punto de fusión más alto y una densidad más baja que el platino. Excelentes propiedades reflectoras.
Resistente a la corrosión. Insoluble en ácidos si es compacto, pero pulverizado se disuelve en ácido sulfúrico y agua regia, en cianuros, álcalis y carbonato de sodio fundidos. En caliente (600ºC) se oxida en el aire para formar Rh₂O₃, que se descompone en el metal y oxígeno al calentar a temperaturas superiores. Con cloro reacciona en caliente formando el RhCl₃. Fundido, disuelve oxígeno que desprende al solidificar.
La principal aplicación es como endurecedor de platino y paladio. Estas aleaciones se usan en espirales calefactoras de hornos, termopares, contactos eléctricos, electrodos de bujías, crisoles de laboratorio,.... Los contactos eléctricos presentan baja resistencia eléctrica, son muy estables y resistentes a la corrosión.
El recubrimiento con rodio, mediante electrodeposición o evaporación, es muy duro y se utiliza en instrumentos ópticos.
Otros usos incluyen joyería, decoración, catalizador.
La exposición a polvos o vapores del metal no debe exceder de 1 mg/m³.