Estroncio

Símbolo: Sr
Clasificación: Metal alcalinotérreo Grupo 2

Número Atómico: 38
Masa atómica: 87,62
Número de protones/electrones: 38
Número de neutrones (Isótopo 88-Sr): 50
Estructura electrónica: [Kr] 5s²
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 8, 2
Números de oxidación: +2

Electronegatividad: 0,95
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 548
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -29
Radio atómico (pm): 215
Radio iónico (pm) (carga del ion): 116(+2)

Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 9,16
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 138,91

Punto de Fusión (ºC): 777
Punto de Ebullición (ºC): 1382
Densidad (kg/m³): 2540; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 34,50
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Plateado (en corte reciente) y marrón-amarillento con el tiempo por formación de óxido.

Propiedades comparadas

Isótopos: Cuatro isótopos naturales: 84-Sr (0,56%), 86-Sr (9,86%), 87-Sr (7,00%), 88-Sr (82,58%). Veintinueve inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 69 milisegundos del 102-Sr y 28,79 años del 90-Sr. Este último es de gran importancia, pues es producto de explosiones nucleares y presenta un problema de salud: las plantas lo absorben, pasa al ganado y de éste al hombre a través de la leche (Ver efectos en Chernovil). Es uno de los mejores isótopos (y de mayor período de semidesintegración) emisores de partículas b de alta energía conocidos.

Descubierto en: 1790
Descubierto por: A. Crawford
Fuentes: Estroncianita (SrCO₃), celestina (SrSO₄)
Usos: Fuegos artificiales (los rojos (carmesí) más bonitos), por supuesto, hechos con un isótopo no radiactivo. Aceros especiales. Imanes de ferrita. Con 90-Sr baterías nucleares ligeras (para naves espaciales, boyas). Vidrio para tubos de televisión en color. Refinado del zinc

Curiosidades sobre el elemento: En 1790, Adair Crawford reconoció un nuevo mineral (estroncianita) distinto a los minerales de bario. En 1808 mediante electrólisis Davy aisló el elemento.
Siempre se encuentra combinado. En la corteza representa el 0,037% en peso. Las fuentes principales de estroncio son los minerales celestina (SrSO₄) y estroncianita (SrCO₃).
Actualmente se prepara de forma similar al calcio: por electrólisis del cloruro fundido mezclado con KCl para rebajar el punto de fusión, o por reducción de óxido de estroncio con aluminio en virutas, a vacío, y a temperaturas en las que el estroncio destila.
El estroncio es un metal ligero, blanco plateado, fácilmente deformable, más blando que el calcio y descompone el agua más violentamente. Al aire forma rápidamente una capa marrón-amarillenta de óxido, que en presencia de humedad se transforma en su hidróxido. En estado pulvurento se inflama espontáneamente. Hay que conservarlo en tolueno o xileno para evitarlo. Se disuelve en alcohol, ácidos y amoníaco líquido.
Presenta tres formas alotrópicas: a-Sr (cúbica centrada en las caras) que se transforma en b-Sr (hexagonal a 235ºC. b-Sr se transforma en g-Sr (cúbica centrada en el cuerpo) a 540ºC.
Entre los compuestos:
El carbonato (estroncianita) es un polvo blanco poco soluble en agua, que se disuelve en ácidos y es el punto de partida para la obtención del resto de los compuestos. El titanato de estroncio (SrTiO₃) tiene un elevado índice de refracción (2,4) y una dispersión óptica mayor que la del diamante, aunque es menos duro. Se emplea para fabricar gemas artificiales.
Las sales volátiles (nitrato) dan un color carmesí a las llamas, por lo que se usan en fuegos artificiales y en cohetes de señales.
El 90-Sr tiene un período de semidesintegración muy grande y es uno de los peores componentes de los productos nucleares: se incorpora a la cadena alimenticia y, de ésta, a los huesos por su similitud con el calcio, donde produce sarcoma.