Talio

Símbolo: Tl
Clasificación: Elementos térreos Grupo 13 Otros Metales

Número Atómico: 81
Masa Atómica: 204,383
Número de protones/electrones: 81
Número de neutrones (Isótopo 204-Tl): 123
Estructura electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 3
Números de oxidación: +1, +3

Electronegatividad: 2,04
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 590
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 19
Radio atómico (pm): 171
Radio iónico (pm) (carga del ion): 149(+1), 88(+3)

Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 4,31
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 162,1

Punto de Fusión (ºC): 304
Punto de Ebullición (ºC): 1473
Densidad (kg/m³): 11850; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 17,25
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Azulado

Propiedades comparadas

Isótopos: Dos isótopos naturales: 205-Tl (70,476%) y 203-Tl (29,524%). El período de semidesintegración de los treinta y dos inestables oscila entre 0,16 segundos del 179-Tl y 3,78 años del 204-Tl.

Descubierto en: 1861
Descubierto por: W. Crookes
Fuentes: Es un producto de la industria del ácido sulfúrico (piritas). Otros minerales: crookesita, lorandita y hutschinsonita. También en minerales de plomo y cinc y otros.
Usos: Contadores de centelleo, fotocélulas, vidrios de bajo punto de fusión. Insecticidas y raticidas (está prohibido su uso).

Curiosidades sobre el elemento: Descubierto espectroscópicamente por Crookes en 1861. El nombre se le dio por la línea verde del espectro que identificó al elemento. El metal fue aislado por Crookes y A. Lamy, al mismo tiempo, en 1862.
Representa el 8,5x10^-5% en peso de la corteza. No se encuentra aislado y siempre en minerales de cobre, hierro (piritas), cinc y plomo. Los nódulos de manganeso encontrados en el fondo del mar contienen talio. Son minerales de talio (sin importancia comercial y muy raros) la lorandita [Tl₂S.As₂S₃], urbaita [Tl₂S.₂As₂S₃.Sb₂S₃], crookesita [(Cu,Tl,Ag)₂Se] y hutschinsonita [(Ag,Tl)₂PbAs₄S₈].
Actualmente se obtiene como subproducto de la industria del ácido sulfúrico: a partir de los barros de las cámaras de plomo se precipita como cloruro o yoduro de talio (I) de los cuales se obtiene por electrólisis o, alternativamente, en la tostación de blendas que contienen talio se forman polvos volátiles de los que se extraen las combinaciones de talio con agua caliente y se reducen con cinc. El metal se purifica electrolíticamente.
Es un metal blando (se corta con cuchillo), pesado, brillante (en corte reciente), dúctil y maleable. En contacto con el aire desarrolla rápidamente un color gris-azulado, que se parece al del plomo, al formarse el óxido. En presencia de agua forma el hidróxido. Es insoluble en disoluciones alcalinas.
Presenta dos modificaciones: a-talio (hexagonal) que se transforma a temperaturas superiores a 232,2ºC en b-talio (cúbica).
Una aleación de mercurio y talio (forma eutéctica con 8,5% de Tl) congela a -60ºC.
Con azufre o selenio y arsénico se utiliza para producir vidrios de bajo punto de fusión (funden entre 125 y 150ºC) que tienen las mismas propiedades, a temperatura ordinaria, que los vidrios ordinarios.
Los cambios de conductividad del sulfuro de talio al exponerlo a luz infrarroja lo hacen adecuado para fotocélulas.
Los cristales de bromuro-yoduro de talio se han usado como material óptico infrarrojo.
El oxido de talio se usa para producir vidrios de alto índice de refracción.
El sulfato de talio (I) es incoloro, inodoro (por lo que no se detecta su presencia) y muy venenoso; se empleaba como raticida e insecticida (su uso está prohibido actualmente).
El talio se ha usado para tratar la tiña y otras infecciones de la piel. Sin embargo, es muy venenoso (también sus compuestos). En contacto con la piel es peligroso. Los primeros síntomas son la caída del pelo y los trastornos visuales. Se sospecha que es un carcinógeno potencial para el hombre.