Xenón


Símbolo: Xe
Clasificación: Gas Noble Grupo 18
Número Atómico: 54
Masa Atómica: 131,29
Número de protones/electrones: 54
Número de neutrones (Isótopo 131-Xe): 77
Estructura electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p6
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 18, 8
Números de oxidación: +2, +4, +6, +8
Electronegatividad: 2,6
Energía de ionización (kJ.mol-1): 1170
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -77
Radio atómico (pm): 218
Radio iónico (pm) (carga del ion): 190(+1)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 3,1
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 12,65
Punto de Fusión (ºC): -111,75
Punto de Ebullición (ºC): -108,04
Densidad (kg/m3): 5,8971; (0 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 44,67
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Incoloro
Propiedades comparadas



Isótopos: Nueve isótopos naturales: 124-Xe (1,6x1014 años, 0,10%), 126-Xe (0,09%), 128-Xe (1,91%), 129-Xe (26,4%), 130-Xe (4,1%), 131-Xe (21,2%), 132-Xe (26,9%), 134-Xe (10,4%) y 136-Xe (2,3x1021 años, 8,9%). Veintinueve inestables, cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre 0,60 microsegundos (110-Xe) y 36,4 días (127-Xe).
Descubierto en: 1898
Descubierto por: Ramsay y Travers
Fuentes: Licuación y destilación fraccionada del aire.
Usos: Iluminación: tubos electrónicos, lámparas estroboscópicas, lámparas bactericidas, lámparas para excitar láser de rubí. En la industria nuclear se usa (en estado líquido) en las cámaras de burbujas y otras aplicaciones. Los perxenatos tienen aplicación en química analítica como agentes oxidantes.
Curiosidades sobre el elemento: Descubierto por Ramsay y Travers en 1898 en el residuo de la evaporación de aire líquido. El elemento se encuentra en los gases desprendidos en ciertos manantiales y se obtiene comercialmente del aire líquido. El xenón es raro; hay 3x10-9% en peso en la corteza. En la atmósfera de Marte se encuentra en la proporción 0,08 ppm.
El 133-Xe y el 135-Xe se producen en los reactores nucleares refrigerados por aire, por irradiación con neutrones. El 133-Xe tiene aplicación como radioisótopo. El 135-Xe es enormemente radiactivo, y es un veneno de los reactores al capturar gran cantidad de neutrones térmicos.
Antes de 1962 se había asumido que tanto el xenón como los otros gases nobles no eran capaces de formar compuestos. Sin embargo, el xenón y otros gases nobles los forman. El primer compuesto de gas noble que se logró sintetizar (1962) fue el XePtF6. Posteriormente se obtuvo XeF2, XeF4 y XeF6 (todos ellos cristales incoloros) y otros: xenatos (XeO4-2), perxenatos (XeO6-4), hidratos,... (unos 80, unido a flúor y oxígeno, entre los que destaca el XeO3, altamente explosivo, aunque su disolución acuosa (ácido xénico) es bastante estable y el XeO4), líquido muy volátil. Algunos de estos compuestos son coloreados.
Se ha obtenido xenón metálico bajo presiones de varios cientos de kbar.
En un tubo de vacío produce luz azul cuando se le somete a una descarga eléctrica.
El elemento no es tóxico, pero si sus compuestos porque son enormemente oxidantes.
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©Antonio Jiménez